含8.0gNaOH的溶液中通入一定量CO2后,将得到的溶液低温小心蒸干,称得无水物9.3g,则无水物中含有的是?答案是NaOH和Na2CO3.为什么不是碳酸氢钠和碳酸钠?
问题描述：
含8.0gNaOH的溶液中通入一定量CO2后,将得到的溶液低温小心蒸干,称得无水物9.3g,则无水物中含有的是?
答案是NaOH和Na2CO3.为什么不是碳酸氢钠和碳酸钠?
答
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
此反应式中,质量比 NaOH ：Na2CO3 = 80 ：106
如果进一步反应则是
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
如果无水物中含有 NaHCO3,则一定不含 NaOH.
那么8.0g NaOH反应得到的无水物至少是 10.6g
现在无水物为 9.3g,不足10.6g,所以不含 NaHCO3,是 NaOH 和 Na2CO3 的混合物.