某工厂的废水含有硫酸,取一定量的废水用2%的氢氧化钠溶液中和假设废水出硫酸外其他成分不与氢氧化钠反应当PH=7时,消耗氢氧化钠40G,反应后溶液质量为236G.试计算(1)所取废水样品质量（2）废水中硫酸的溶质质量分数

已知：
当氢氧化钠与硫酸恰好完全反应,消耗了NaOH=40g,反应后总质量为236g.NaOH的摩尔质量为40g/mol.硫酸与氢氧化钠按照摩尔量1:2反应.硫酸的摩尔质量为98g/mol.
所以：
n（NaOH）=40g/40g/mol=1mol； 因此 n（H2SO4）=0.5mol
m（H2SO4）=0.5mol*98/mol=49g
所以：m（所取废水样品质量）=236g-（40g/0.02）=-164g(不可能为负数） 在这里说明下,上面的计算是按照“消耗氢氧化钠40G”理解为纯氢氧化钠.
因此理解错了.所以你说的这个条件应该严格表述为“消耗氢氧化钠溶液40g.”
所以：

(1)所取废水样品质量=236-40=196g
（2)
n（NaOH）=（40g*0.02）/40g/mol=0.02mol. n（H2SO4）=0.01mol
m（H2SO4）=0.01mol*98g/mol=0.98g
废水中硫酸的溶质质量分数=0.98g/196g*100%=0.5%
此应为合理理解与正确解答