化学反应中,催化剂为什么能加快反应速率

在其他条件不变时，使用催化剂，能降低反应的活化能，大大增加单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增多，反应速率加快。

1.催化剂：能改变反应速率，反应前后质量不变，化学性质不变，物理性质可以改变
2.催化剂通过降低活化能达到加快反应速率的目的。活化能是指使反应能够发生所需的最低能量，这是决定反应快慢程度的条件.活化能越低，反应速率越快。

降低放映的活化能

化学反应能否进行要根据*能的变化，但仅仅根据*能的变化还不能判断反应通常人们把能加快反应速率的催化剂叫做正催化剂；而把减缓反应速率的催化剂

1.催化剂：能改变反应速率,反应前后质量不变,化学性质不变,物理性质可以改变（如原来是固体,反应后变成粉末）
2.催化剂通过降低活化能达到加快反应速率的目的.活化能是指使反应能够发生所需的最低能量,这是决定反应快慢程度的条件.
3.催化剂一定能加了反应.如原来是A+B＝C,加催化剂D后,变成了A+D＝E,E+B＝C+D,将两式相加,可以看到总反应：A+D+E+B＝＝E+C+D,得到A+B＝C.在这里,D是催化剂,E是中间产物.因为A+D＝E,E+B＝C+D反应要比A+B＝C容易,也就是活化能低,所以反应速率加快了.所以催化剂改变的是化学反应进行的流程.