..化学方程式计算题一根6g的铁钉浸入充足的硫酸铜溶液中CuSO4中 反应一段时间后拿出,晾干后称得铁钉重6.8g 问.参加反应的铁的质量为多少?为什么是这样
问题描述：
..化学方程式计算题
一根6g的铁钉浸入充足的硫酸铜溶液中CuSO4中 反应一段时间后拿出,晾干后称得铁钉重6.8g 问.参加反应的铁的质量为多少?为什么是这样
答
Fe+C SO4=FeSO4+Cu
56 152
x 6.8g
56乘6.8g=152x
x=0.4
铁的质量0.4g.
置换反应，都是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物
答
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。
参加反应的Cu质量=6.8g-6.0g=0.8g
设参加反应的Fe的质量为X
根据式量比等于质量比，可以得出X/56=0.8/64
X=0.7。即参加反应的Fe的质量为0.7g。
*希望这个回答对你有帮助=v=
答
设参加反应铁的质量是xg
Fe+Cuso4==Cu+Feso4
56 64
(6.8-6)/(64-56)=x/56
x=5.6
答：参加反应铁的质量是5.6g
答
差量法，理论差量比实际差量
（6.8-6）/64-56=10
所以反应的铁的质量是1克