从烧杯内的溶液中得到氯化铁晶体主要操作

相关推荐

• 从FeCl3稀溶液中得到FeCl3▪6H2O晶体的主要操作
• 您好,鄙人只需要最后一个空的解题过程,内容与上文相关,答案是24.5,但是鄙人就算是精确,最终答案也是24.4,所以很疑惑,二、测量一定质量饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量：②在已配得的30℃时饱和溶液中,迅速取出饱和溶液50g,采用蒸发的方法求得硫酸铜的质量.从饱和溶液中析出蓝色晶体的化学式为（_）,得到晶体后还要继续加热,直至固体颜色变为（_）色为止.此操作过程中,用到的仪器除铁架台、酒精灯外,还需（_）.③最后称量得到固体质量为9.8g,经计算得到此时硫酸铜的溶解度为（_）g/100gH2O（精确到0.1g）.
• 把下列实验操作所需要的主要仪器的名称填在横线上：（1）取少量CuO粉末用______．（2）向烧杯内加数滴石蕊试液用______．（3）量取8mL蒸馏水用______．（4）蒸发溶液用______．（5）取出广口瓶内水中块状的白磷宜用______．（6）从水槽中的水下取出盛满氧气的集气瓶用______．
• 一道化学高一的题求解释陆发表点评] 电子工业使用的印刷线路板,是在敷有铜膜的塑料板上以涂料保护所需的线路,然后用FeCl3的溶液与未受保护的铜膜反应以去掉铜,腐蚀后的废液中含有大量的Cu2+.为了回收这一部分Cu2+并制成硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）,常用如下步骤： ①向废液中加过量的铁屑,搅拌,静置；②滤出固体物质；③将滤出的固体物质加热煅烧；④把煅烧后的物质放在硫酸中溶解；⑤调节溶液的pH在3.4—4之间,使Fe（OH）3沉淀完全,过滤；⑥浓缩滤液,析出晶体；⑦将过滤得到的晶体溶解,再结晶. （1）上述③步操作所得煅烧产物成分是_______________. A.CuO B.CuO和FeO C.CuO和Fe2O3 D.CuO和Fe3O4 （2）上述第⑤步操作中,调节溶液的pH宜加入的物质是_______________. A.氧化铜粉末 B.NaOH溶液 C.稀氨水 D.Na2CO3 （3）上述第⑥步操作中,用浓缩滤液而不用蒸干溶液的主要原因是_______________. A.蒸干
• 高一 化学 急啊,非常急 请详细解答,谢谢! (20 10:52:24)（1）．将金属钠块投入FeCl2溶液中,等反应完成后,过滤、沉淀干燥后再放入试管中加热,最后得到的主要固体是__________,请阐述理由并写出有关的化学方程式______________________________                                            _.（2）．在氯化铁溶液中,①加入_____________溶液呈血红色．②加入KOH溶液,现象__________________． ③加入_____________生成白色沉淀．★④通入硫化氢,现象___________________．⑤ 加入氢碘酸溶液,  离子方程式为__________     ______． 13、按下列流程,分离SiO2、Al2O3、CuO混合物粉末,在A—I括号内填以适当的内容(必要的操作或试剂名称及所需
• 欲从酸化的氯化铁溶液中制得氯化铁晶体（FeCl.6H2O）：实验基本操作是：将溶液蒸发、浓缩、____、_____、过滤、干燥.蒸发浓缩中使用的陶瓷仪器名称是_____.玻璃棒在过滤中的作用：____________________________________.
• 26.已知一种固体化合物由C.H.O.Cu四种元素组成.向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸,产生大量气泡,固体逐渐溶解,得到蓝绿色溶液.己知这种蓝绿色是氯化铜溶液.（1）探究产生的气体是什么.【猜想】①可能是氢气；② ③ 【实验】请你针对②和③猜想中的一种,设计实验,验证你的猜想 .（2） 从蓝绿色溶液中提取金属铜.现利用该溶液制取金属铜,蓝色溶液 加入过量的A 固体M 加入过量的B 铜操作1 操作2操作1的名称为 ,完成该实验需要的主要仪器有 ,加入过量的A的目的是 ,反应化学方程式为 .②加入足量B的目的是 ,如何确定此目的已经达到?.
• 从烧杯内的溶液中得到氯化铁晶体主要操作
• 从氯化铁的稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作
• 从FeCl3稀溶液中得到FeCl3▪6H2O晶体的主要操作
• 从FeCl3稀溶液中得到FeCl3▪6H2O晶体的主要操作
• 氯化铁溶液蒸干成晶体时为什么要减压蒸馏?