等质量的水(H2O)和重水(D2O),其物质的量之比为多少?
问题描述：
等质量的水(H2O)和重水(D2O),其物质的量之比为多少?
答
普通的水分子量 18，重水 是20,单个原子他们的质量比是 9:10，因此相同质量下，个数比（即物质的量之比）是10:9
答
10比9
答
n1/n2=(m1/M1)/(m2/M2)=M2/M1=20/18=10/9
答
n=m/M
m/18:m/20=10/9
答
10：9
H2O的摩尔质量是18g/mol,D2O的摩尔质量是20g/mol（D的相对原子质量是2）
设个有1g的H2O与D2O.
H2O的物质的量是n=m/M=1/18 mol
D2O的物质的量是n=m/M=1/20 mol
所以H2O与D2O的物质的量之比是1/18：1/20=10：9