某同学对某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物样品进行成分测定,称取2.96g样品配成溶液,向溶液中加入50ml x mol/L的稀硫酸恰好完全反应至不再有气体产生时,收集到672ml（标况）CO2则该样品中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为_____________,稀硫酸的物质的量浓度为___________mol/L

设 碳酸钠z mol，碳酸氢钠y mol。
2H++CO32-=CO2+H2O。 H++HCO3-=H2O+CO2
2z z y y
z+y=0.672/22.4=0.03mol，106z+84y=2.96 g
z=0.02mol y=0.01mol
0.05*x*2=2z+y=0.02*2+0.01
x=0.5mol/L

设碳酸钠n1 mol，碳酸氢钠n2mol。
H2SO4+Na2CO3= Na2SO4+CO2+2H2O
1 1 1
n1 n1 n1
H2SO4+2NaHCO3= Na2SO4+2CO2+2H2O
1 2 2
0.5n2 n2 n2
106n1+84n2=2.96g
n1+n2=0.672/22.4mol=0.03mol
解得n1=0.02 mol n2=0.01mol
则碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为2:1；
n（H2SO4）=n1+0.5n2=0.025mol
c（H2SO4）=0.025mol/0.05L=0.5mol/L
则稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol/L。

分别设碳酸钠和碳酸氢钠有X和Yg，则生产的二氧化碳等于X除碳酸钠的摩尔质量+Y除碳酸氢钠的摩尔质量，又有硫酸和碳酸钠与碳酸氢钠的系数比就可以知道其消耗的物质的量，就可以算出溶度

设 碳酸钠z mol，碳酸氢钠y mol。 z+y=0.03mol，106z+84y=2.96 g，求得z=? y=?..
2H+co3=co2+h2o。 H+HCO3=H2O+co2。。。
2 1 1 1 1
m z n y
物质的量浓度=（m+n）/ 0.05

生成二氧化碳的物质的量为0.672L/（22.4L/）=0.03mol设样品中碳酸钠的物质的量为X、碳酸氢钠的物质的量为YNa2CO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2↑1 1 1X X X2NaHCO3 +H2SO4=Na2SO4+ 2H2O +2CO2↑2 1 2Y Y/2 Y106X+84Y...

先求出标况下672ml为0.03mol，则
设 碳酸钠amol，碳酸氢钠b mol。
根据如下反应：
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O。
H2SO4+2NaHCO3= Na2SO4+2CO2+H2O
有a+b=0.03mol，106a+84b=2.96 ，
求得a=0.02 b=0.01..
消耗硫酸的物质的量为：0.02+0.01*2=0.04mol
所以，有X=0.04/50*1000=0.8
所以 2：1 0.8