多远弱酸的正盐分步水解,为什么在NA2CO3中,离子浓度是NA+>CO32->OH->HCO3-不是应该先电离出CO32-再HCO3-吗说错了，应该是先电离出HCO3-,再电离出CO32-

分类: 作业答案 • 2021-12-19 16:39:50

问题描述：

多远弱酸的正盐分步水解,为什么在NA2CO3中,离子浓度是NA+>CO32->OH->HCO3-
不是应该先电离出CO32-再HCO3-吗
说错了，应该是先电离出HCO3-,再电离出CO32-

答

(CO32-)+(H+)=(HCO3-)
所以是先有CO32-

答

盐类的水解是微弱的。大部分NA+。CO32-存在。加上水中的OH-，OH-就多于HCO3- 。因为有一部分的CO32-水解，NA+就多于CO32-

答

当Na2CO3进入水之后本身都没有HCO3- 电离出来的当然是CO32-和Na+ 然后再是CO32-的微弱水解变成HCO3-和OH- 如果水不电离那么它们应该是相等的但是因为水要电离出OH- 所以OH-比HCO3-多