25度在1mol/L盐酸,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程)
问题描述：
25度在1mol/L盐酸,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程)
答
HCl是强电解质，溶液中水电离的H+溶液中C(H+)=1mol/L，由于25度时，C(H+)*C(oH-)=10^(-14)，水中oH-均为水电离出来的，
C(oH-)=10^(-14)，水电离出的C(H+)=C(oH-)
答
由水电离出的C(H+) =由水电离出C(oH-)=Kw(25℃)/由盐酸电离出的C(H+)=10*-14/1=10*-14
答
HCl是强电解质,所以此时溶液中水电离的H+可以近似忽略,此时溶液中C(H+)=1mol/L,此时由于25度时,C(H+)*C(oH-)=10^(-14),所以此时水中oH-均为水电离出来的,所以
C(oH-)=10^(-14),此时水电离出的C(H+)=C(oH-)