将40ml0.10mol/lAgNO3溶液和20ml6mo/l氨水混合并稀释至100ml,求平衡时溶液中Ag+,Ag(NH3)2+和NH3浓度

先假设Ag+全部生成配合物[Ag(NH3)]+，然后再考虑配合物的离
C[ Ag(NH3)2+] = 40*0.1/100 = 0.04
C(NH3) = (20*6 - 2*40*0.1 )/100 = 1.12
Ag(NH3)2+ = Ag+ + 2NH3
初始： 0.04 0 1.12
平衡： 0.04-x ≈ 0.04 x 1.12+ 2x≈ 1.12
[NH3][Ag+]/ [ Ag(NH3)2+] = 1/K稳
查K稳，将上述代入，即可求。

AgNO3物质的量=0.1*0.04=0.004摩尔,NH3物质的量=6*0.02=0.12摩尔,可以看出氨水远远过量,AgNO3将全部生成Ag(NH3)2+,即0.004摩尔的Ag(NH3)2+.此时NH3物质的量=0.12-0.004*2=0.112摩尔.浓度：Ag(NH3)2+=0.004/0.1=0.04摩尔/升、NH3=0.112/0.1=1.12摩尔/升.
在化学平衡 Ag(NH3)2+ = 2NH3 + Ag+ 中,
反应前：0.04摩尔/升 1.12摩尔/升 0
平衡时：0.04-x 1.12+2x x
K=x(1.12+2x)^2/(0.04-x)=5.9*10^-8,x=1.88*10^-9摩尔/升.
即：Ag+浓度=1.88*10^-9摩尔/升；Ag(NH3)2+浓度=0.04摩尔/升；NH3浓度=1.12摩尔/升.