醋酸解离常数测定实验的问题我测了4组数据第一组0.005molHAc，pH=3.61，Ka=1.3*10^-5第二组0.01mol pH3.42 Ka1.5*10^-5第三组0.05mol pH3.07 Ka1.5*10^-5第四组0.1mol pH2.90 Ka1.6*10^-5理论上醋酸的解离度不应该随着醋酸浓度增大而减小么？为什么我测得的是增大的？操作没错误…
问题描述：
醋酸解离常数测定实验的问题
我测了4组数据
第一组0.005molHAc，pH=3.61，Ka=1.3*10^-5
第二组0.01mol pH3.42 Ka1.5*10^-5
第三组0.05mol pH3.07 Ka1.5*10^-5
第四组0.1mol pH2.90 Ka1.6*10^-5
理论上醋酸的解离度不应该随着醋酸浓度增大而减小么？为什么我测得的是增大的？操作没错误…
答
记住越热越解离，越稀越解离就好啦
答
解离度是应该减小 但是你增大反应物浓度 正方向速率 逆方向速率全都是增大的!最后平衡也会比原来的电离多（只是 反应物浓度增大逆速率增大的比正速率快 如果你会画分析图的话 那应该是平衡后的曲线 在加大浓度后 逆速率在上 正速率在下 然后慢慢向中间找平衡 结果会比以前高的!）