对于反应4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2,试回答下列有关问题：（1）常选用哪些物质的浓度变化来表示该反应的反应速?（2）当生成SO2的速率为0.4 mol·L-1·s-1时,O2减少速率为多少?（3）测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L-1,则O2开始时浓度为多少?

一般是选择气体的浓度或者是压强的变化来反应化学反应的速率
反应速率比为化学系数比 所以为11：8，所以当SO2的生成速率为0.4时，O2的消耗速率就为0.55。
这个是根据上面的问题直接问的要不是算不出来的
上题中算的氧的减少速率是0.55又反应了5秒所以共反应了0.55*4=2.2
加上剩下的2.8所以开始时是5
（单位省略）

(1)
可以选用O2或SO2的浓度变化来表示该反应反应速率.
----不能用FeS2或Fe2O3,是因为它们是固体,而固体的浓度视为常数.
(2)
生成SO2的速率及O2减少速率都属于正反应的速率
----二速率的比等于系数比.
----O2减少速率:0.4 mol·L-1·s-1*(11/8)=0.55mol·L-1·s-1
(3)
4s时O2减小的浓度
----0.55mol·L-1·s-1*4s=2.2mol·L-1
O2开始时浓度
----2.8 mol·L-1+2.2mol·L-1=5mol·L-1

反应物和生成物均可，且各种速率表示的比值与各化学计量数之比相同。
SO2的生成速率与O2减少速率的之比为8：11，
故O2的减少速率V=(11/8)×0.4 mol·L-1·s-1=0.55 mol·L-1·s-1
由可得，4秒内，减少的02浓度为：0.55×4mol/L=2.2mol/L
则O2开始时的浓度为：(2.2+2.8)mol/L=5mol/L.

1 反应速率表示一个化学方程式反映的快慢 可以用该方程式里 ！！ 除了固体之外！！ 的物质
2 反应速率比为化学系数比 所以为0.55MOL/L
3 055*4=2.2 2.2+2.8=5 MOL
（但要注意容器的体积）

（1）都可以,只要是的方程式里的物质就可以.
（2）O2和SO2的反应速率比为11：8,所以当SO2的生成速率为0.4时,O2的消耗速率就为0.55.
（3）4秒内,O2的消耗为0.55×4=2.2,现在剩余的O2为2.8,那么一开始O2就是2.2+2.8=5MOL/L