SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电,它们是电解质吗 为什么?
问题描述：
SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电,它们是电解质吗 为什么?
答
它们的水溶液可以导电，是因为它们的溶液能够电离产生阴阳离子，但它们不是电解质，电解质定义的范围是固体
答
都不是，溶于水之后SO2变成亚硫酸、NH3变为氨水、Cl2变为盐酸了已经不是原来的物质了
答
不是，它们的水溶液到点是因为溶于水后形成的化合物导电，它们本身是不导电的
答
不是啊，导电的微粒是它们与水反应后产生的离子而非它们本身，再加上融融状态均不能导电，它们都是非电解质
答
不是.电解质是化合物,所以Cl2不是.
SO2溶于水产生 H2SO3电离 才导电 同理NH3溶于水产生的NH3*H2O(一水合氨)才能导电.
答
因为它们与水反应，生成H2SO3,NH4OH,HCLO，这些在水溶液里电离出H+，OH-和
SO32- ,CLO-这些离子能够导电