求一道大一的无机化学题!铝热法反应如下：8Al + 3Fe3O4 ─→ 4Al2O3 + 9Fe　　　(1)利用 标准摩尔生成焓 数据计算恒压反应热；　　　(2)在此反应中若用去267.0g铝,问能放出多少热量?

（1）根据盖斯定律可推得：△H=Σ△H（生成物）—Σ△H（反应物）,等式左边的△H可表示恒压反应热,右边的△H代表标准摩尔生成焓（上标下标貌似这里不太好输入,领会意思就行）,查表可知,标准状态下△H（三氧化二铝）=-1675.7kJ·mol-1,△H（四氧化三铁）=-1118.4kJ·mol-1,故恒压反应热△H=4*（-1675.7）—3*（-1118.4）=-3347.6kJ·mol-1
（2）由（1）可知,8molAl参与反应可放出3347.6kJ热量,而267gAl可折算成9.89mol,故放出的热量Q=(9.89/8)*3347.6=4138kJ