在反应A+3B=2C+2D中,C和D的相对分子质量比为22：9.已知2.8gA跟一定量的B完全反应生成8.8gC此反应中,B和C的质量比是多少?
问题描述：
在反应A+3B=2C+2D中,C和D的相对分子质量比为22：9.已知2.8gA跟一定量的B完全反应生成8.8gC此反应中,B和C的质量比是多少?
答
8.8gC
CD比是22：9
D3.6g
B为8.8+3.6-2.8=9.6g
B：C=9.6/3：8.8/2=8：11
答
设C和D 相对分子质量为 22x 9x
A + 3B = 2C + 2D
2×22x 2×9x
2.8g 8.8g m(D)
则 m（D）= 8.8×18x÷44x=3.6g
所以m（B）=8.8+3.6-2.8=9.6g
所以mB比上mC=9.6/8.8=12/11
我怎么老算错 晕死
答
答案为12:11。令C相对分子质量为22k，则D为9k，由方程式求得生成D质量为3.6g，根据质量守恒求出B质量为9.6g，即可求出比值……
答
8:11
答
既然题中给出了具体数据,那求B和C的质量比就应当分别求出两者的质量.
初中的一个重要的反应理论是质量守恒,m(A)+m(B)=m(C)+m(D)
可以看到C,D的系数相等,所以它们的质量比就是相对分子质量比,可以得出生成D的质量为3.6g.
再根据上式得出B的质量为9.6g,所以B和C的质量比为9.6:8.8=12:11
答
这个反应实际是C2H4+3O2==2CO2+2H2O，B：C=m(O2):m(CO2)=12:11
答
A ——甲烷
B—— 氧气
C——CO2
D——水