化学原子半径大小判断比如说呈三角形分布的元素 像O,P,S这种要怎么判断啊 还有像F,CL,P这样的又怎么判断啊 那种不知道什么元素的呈三角分布的完全不知怎么破啊
问题描述：
化学原子半径大小判断
比如说呈三角形分布的元素 像O,P,S这种要怎么判断啊 还有像F,CL,P这样的又怎么判断啊 那种不知道什么元素的呈三角分布的完全不知怎么破啊
答
凡是比较原子半径大小只需要记住一下排列方法，别去想着什么三角形分布。首先比较他们所在周期，大周期大半径小周期小半径，先把其大致半径大小比较出来，排列出来；在比较同周期元素原子的半径大小，对于同周期元素原子，原子序数越大，半径越小，因为原子序数越大，原子核对电子的吸引力越大，因此最外层电子离原子核越近。用这种方法排列原子半径，屡试不爽。
答
元素周期表同一周期从左至右是从大到小的关系,同一主族从大到小的关系是由下至上.P与S是同一周期的在S左侧,所以P原子半径大于S.S与O是同一族,在O的下面,所以S原子半径大于O.P与CL为同一周期元素,P在CL左侧,所以P的半径大于CL,F与CL为同一族元素,CL在F下方,所以CL原子半径大于F.整理出来的结果是P〉S〉O,P〉CL〉F.