1.有甲,乙,丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水分,在乙中通入少量的CO2,丙不变,然后分别向甲,乙,丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸,这三瓶溶液完全反应后所需盐酸溶液的体积大小如何?2.有Al,Cu,Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入500mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时,得到的沉淀最多．上述盐酸的浓度为（ ）A.0.500mol/L B.1.00mol/L C.2.00mol/L D.3.00mol/L

我只回答第一题
因为丙不变，甲与丙相比，NaOH物质的量不会因蒸发而改变，所以甲丙消耗的盐酸的物质的量都相等，又由于盐酸浓度相等，所以所需盐酸体积相同；
乙中通入少量CO2：
2OH- + CO2（少量）=CO32- + H2O（2- 为上标）
又因为H+ + OH- = H2O （1式）
CO32- + 2H+ =CO2 + H2O
综合各方程式得如下关系
2OH- ～ 2H+
CO32- ～ 2H+
2OH- ～ 2CO32-
可以把上述关系看作“每两个氢氧根，消耗两个氢离子，又每两个氢氧根转化成一个碳酸根，每个碳酸根消耗两个氢离子”两者最后消耗氢离子的物质的量都相同，所以可以理解成“在乙中通不通二氧化碳对酸的消耗没影响”所以盐酸消耗的物质的量也与丙相同，所以体积也相同

1 一样。（乙中先有两倍的NaOH生成一倍的Na2CO3,再有两倍的HCl反应，就等于NaOH：HCl=1：1）
2 B

1.其实不管怎么搞,溶液的Na离子的量始终是一样的,而最后溶液中只有NaCl一种物质,所以消耗的盐酸也是相等的.
2.此题和上题所用的方法是一样的,即守恒法.当反应完全进行后,Al,Fe等离子全部变为沉淀,溶液中只有NaCl一种溶质,所以,消耗的NaOH和盐酸是一样多,选B