化学反应平衡与化学反应速率问题1.在恒温恒容条件下,能使A（g）+B(g)＝（可逆）C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是( )A.减小C或D的浓度 B.增大D的浓度C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度2.已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）的△HA．升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动每个选项解释下还有~反应往哪个方向动和哪个方向的反应速率增大一样吗?很混乱...

1、选D。
在高中阶段可以这样理
A，减小C或D浓度瞬间，正反应速率是不变的，但随后会减小。
B，在增大D的瞬间，正反应速率是不变的，但随后会增大。
C，减小B的浓度，正反应速率减小。
2、选B、C。
A，升温正逆反应速率都会增大，只不过逆反应速率增大的多。
D，增压才能使平衡向气体体积缩小的方向移动。

1.AD
在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向正反应方向移动。当然指的不是固体或纯液体，固体或纯液体浓度并不影响正，逆反应速率
2.A错，升高温度，正逆反应速率都增加。那是因为，反应物分子能量增加，是一部分原来能量较低的分子变为能够发生有效碰撞的活化分子，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快。只不过正逆反应速率 增大倍数不一样。
B对。解释同上
D对 正反应是压强增大，放热的反应，所以减小压强，降低温度使平衡正向移动
“如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。”
一样

1,B和D.
增大D的浓度，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，新的平衡建立后，正反应速率也增大
增大A或B的浓度，正反应速率增大。
2,本反应是放热反应
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
错，逆反应速率也增大。
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
对
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
错。升高温度向逆反应方向移动，增大压强向正反应方向移动。
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
错。降低温度向正反应方向移动，反应是气体分子数增加的反应，减小压强向逆反应方向移动。
B是对的

BD
B
首先需要明确增加反应体系中的任何一种物质的浓度都会时正反应或是逆反应加快。
其次是指的增加压强有使反应向体积比较小得方向移动。

1.D分析：正反应速率增大,可以是增加反应物浓度,或者是正反应是吸热反应时,升温.A中反应物浓度不变,所以正反应的速率不变,减小C或D的浓度,逆反应速率减小,所以平衡向正反应反向移动.B中是逆反应速率增大,C中是正反应...