1.9g D2O中含有的电子数为5NA2.40g Ca 所含的电子数为 NA(题中的"2"是写在"D"的右下角,"A"是写在"N"的右下角)像这种题,问有关电子数的一般该怎么做,

相同摩尔的D2O和H2O的电子数是一样的，因为D和H不同的是中子数，质子数相同，那么核外电子数也就相同。你可以看元素是第几号元素，知道了核外电子数后，再把几克换算成摩尔数（别忘了同位素的电子数相同，质量数不同），那么就可以得出电子数了。

电子数等于（物质的量*阿伏伽德罗常数*原子序数）
如40gCa，电子数=1mol*NA*40
这样就看出2题都是错的。
还有更简便的方法，电子数等于质量*NA（忽略单位）

先算1mol该物质所含有的电子数；然后计算题目给出的那么多摩尔的物质共含有的电子数。具体如下：计算1个分子式中各种元素的原子所带电子数 X 相应原子的个数，然后相加得到1个分子式所带电子数，记为N1；1mol任何物质中都含有 NA个分子，所以1mol该物质所含有的电子数为N1 X NA。
举例：题1、D2O分子中有2个氘原子，共含2个电子；有1个氧原子含8个电子，所以1个D2O*含有2+8=10个电子。1molD2O共含有电子数为10XNA=10NA。题中给的9g D2O应为（9/20）mol，所含有的电子数为（9/20）X 10NA =4.5NA 。
题2、1个Ca含有20个电子；1molCa应含电子数为20NA ；40g Ca 共1mol，所含有电子数为20NA 。
所以 题1和题2 都是错误的。

1.1molD2O中有电子数为12NA
9gD2O为0.5mol则应该有6NA
1错
2.40g为1molCa则含有20NA电子
2错
（全手打希望采纳^_^）
电子数等于（物质的量*阿伏伽德罗常数*原子序数)

1.错误 D2O中电子数与H2O电子数相同一个D2O分子中 为2*1+8=10个电子D2O的分子量为:2*2+16=209g D2O中含有的电子数为:10*(9/20)=0.45NA 个电子2.错误40g Ca物质的量为40/40=1mol,1个Ca原子含有20个电子,所以40g Ca含...