用能斯特方程解释浓度对电极电势的影响,以铜锌原电池为例,如下在铜锌原电池中,锌电极插在硫酸锌溶液中,铜电极插在硫酸铜溶液中,中间用盐桥连接.测得电动势为1v,在硫酸铜溶液中加入浓氨水,直至生成的沉淀溶解为止,测得电动势为0.8v,再向硫酸锌溶液中加入浓氨水,直至生成的沉淀消为止,测得电压为1.1v,用能斯特方程解释实验现象.
问题描述：
用能斯特方程解释浓度对电极电势的影响,以铜锌原电池为例,如下
在铜锌原电池中,锌电极插在硫酸锌溶液中,铜电极插在硫酸铜溶液中,中间用盐桥连接.测得电动势为1v,在硫酸铜溶液中加入浓氨水,直至生成的沉淀溶解为止,测得电动势为0.8v,再向硫酸锌溶液中加入浓氨水,直至生成的沉淀消为止,测得电压为1.1v,用能斯特方程解释实验现象.
答
反应方程式为：Zn+Cu2+===Cu+Zn2+写出其能斯特方程式：E=E（标准态）+0.0592/2*ln{[Cu2+]/[Zn2+]}则,Cu2+（铜离子）浓度下降,电压E下降,Zn2+浓度下降,电压上升.当加入氨水时,Cu2+先生成Cu（OH）2沉淀后生成[Cu（NH3...