将一支20ml盛满NO2 和O2 混合气体的试管倒立盛水的水槽中，当充分反应并且水在试管中不再上升时，试管中仍余下2ml 气体.则原混合气体中NO2 的体积可为（ ）A. 12.8 mlB. 17.2 mlC. 13.6 mlD. 16.8 ml
将一支20ml盛满NO2 和O2 混合气体的试管倒立盛水的水槽中，当充分反应并且水在试管中不再上升时，试管中仍余下2ml 气体.则原混合气体中NO2 的体积可为（ ）
A. 12.8 ml
B. 17.2 ml
C. 13.6 ml
D. 16.8 ml
NO2和O2混合气体的试管倒立于水中，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 最后剩余气体可能为氧气，也可能是NO气体．
若剩余2ml气体为氧气，设参加4NO2+O2+2H2O=4HNO3 反应消耗的氧气为x，则有消耗的NO2为4x，即：5x=18mL，x=3.6mL．即氧气为5.6ml，V（NO2）=14.4ml；
若剩余2ml气体为NO气体，则有3NO2+H2O=2HNO3+NO，说明过量的NO2为6mL，反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为14mL，设反应消耗的氧气为y，则有消耗的NO2为4y则有5y=14mL，y=2.8mL，即此时氧气为2.8mL，V（NO2）=17.2ml；
综上分析只有B选项符合，
故选B．
答案解析：先判断过量的气体的成分，若为氧气，然后根据 4NO2+O2+2H2O=4HNO3计算，求出参加此反应的NO2和O2，若为NO，先根据3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出过量的NO2，然后根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3求出参加此反应的NO2和O2，最后相加得到原来的NO2．
考试点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
知识点：本题主要考查了NO2、O2和H2O反应的计算，需要注意的是对于该反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3 过量的气体为NO2，但最后的剩余气体不是NO2，而是NO，原因是3NO2+H2O=2HNO3+2NO，题目难度中等．