假定在标况下做NH3喷泉实验,烧瓶中所得溶液的物质的量浓度是＿摩尔每升

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• 化学 化学.计算&填空【计算】1）在V毫升水中,加入m克NaOH固体,待固体全部溶解后测得溶液的密度为ρ,求这种NaOH溶液的物质的量浓度.2）有氮气和氧气的混合气体10克,在标况下占体积7.8升,求混合气体中氧气的质量是多少克?3）将224L(标况）氯化氢溶于635ml水中,所得溶液的密度为1.18g/cm³.计算：（1）该盐酸溶液的质量分数；（2）该溶液的物质的量浓度.4）锌、铜、铝混合粉末2g与足量的盐酸作用,生成氢气0.784L（S.T.P）,反应后还剩余粉末0.43g,求锌和铝在混合粉末中各占百分比含量为多少?【填空】1）同温同压下,将1体积的CO2和2体积的CO混合,则混合气体的平均摩尔质量是______,混合气体的密度对氢气的相对密度是______.计算 必须 过程 按格式 清楚
• 在标准情况下,1升水溶700升的氨气,所得溶液密度为0.9g*cm-3,则氨水的浓度为（）a.18.4mol\L b.20.4mol\L c.37.7% d.38.5%还有一道,用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶中的氨水 的物质的量浓度（在标准情况下）为0.045mol\l 1mol\l 还是0.029mol\l
• 标况下,充有氨气的烧瓶做喷泉实验,烧瓶中充入水的体积为容积的五分之四.求：1.烧瓶中NH3体积分数2.所得氨水物质量浓度3.若测得上述氨水密度为0.95g/cm^3,求此氨水溶质的质量分数.
• 标况下,在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥纯净的氨气,含一半空气的氯化氢、二氧化氮和氧气的混合气体（二氧化氮与氧气体积比为4：1),然后做喷泉实验,三个烧瓶中所得的溶液的物质的量浓度之比为多少把三个方程式写出来后除了氨气和水反应生成一水合氨外,另外的气体和水反应生成的物质还需要算进去吗?三个瓶子分别装的是一半氨气和氯化氢，一半氨气和二氧化氮，一半氨气和氧气，并没有把氧气和二氧化氮装在一起，这个应该不会反应吧
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• 已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验,若在标准状况下用两个大小不同的烧瓶分别收集满NH3和HCl气体,实验后两个烧瓶中溶液的关系是 （ ）A.溶质的物质的量浓度相同,溶质的质量分数不同.B.溶质的质量分数相同,溶质的物质的量浓度不同.C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同.D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同.
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• 已知NH3和HCL都是能用来做喷泉实验的气体.若在同温同压下用同等体积烧瓶做实验,一个收集满NH3,另一个收集HCL气体未满.喷泉实验停止后,两个烧瓶内溶液的关系是（不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响）（ ）A、溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B、溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同C、溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D、溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同请问 答案 为什么 是A?
• 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验.经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（　　）A. ①＞②B. ①＜②C. ①=②D. 不能确定