气体X可能由NH3,CL2,HBr,H2S,CO2中的一种或几种组成已知X通入AgNO3溶液是产生淡黄色的沉淀,且不溶于稀硝酸.若将X通入澄清的石灰水中,却没有沉淀产生.对于气体X的成分：A一定含有HBr,可能含有CO2B一定不含CO2C一定不含NH3,CL2,H2SD可能含CO2,CL2有一位仁兄给的答案是：有黄色沉淀,一定有HBr,而气体有HBr就一定没有NH3（酸碱气体）,通入AgNO3没有白色沉淀,也没有黑色沉淀,所以没有Cl2和H2S.通入澄清的石灰水中无沉淀,因为存在HBr,所以不一定有CO2（沉淀也溶解了）.但我还是不太理解,说的太简略了.比如氯气通入硝酸银为什么有应该有白色沉淀,是氯气溶于水产生的HCL与硝酸银反应吗?还比如H2S是怎么生成黑色沉淀的?声明下哈，我不知道那位仁兄给的答案是对是错，有位大虾说有问题，氯化银和HBr反应也生成AgBr.

您好，希望我的回答对你有帮助！
您首先应明白这个
AgOH：白色固体,在水中分解 ，属于碱，常温下AgOH极不稳定，易分解为褐色微溶于水的氧化银固体．
AgO黑色粉末
AgCl白色沉淀
AgBr黄色沉淀
Ag2S黑色粉末
所以有黄色沉淀，一定有HBr，HBr电离Br离子与银离子形成AgBr黄色沉淀
氯气通入硝酸银有应该有白色沉淀，确实是氯气溶于水产生的HCL与硝酸银反应
H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl
你好像没学离子方程式
祝学习进步！

就像那位仁兄解释的 可以含有CO2 因为溴化氢是强酸所以排除B
如果有少量氯气的话 确实会生成氯化银沉淀 但是溴化银沉淀的Ksp 要比氯化银大
沉淀会发生转化 由白色变为淡黄色 所以不能排除氯气的存在
所以我感觉是AD.

解析：
1.
五种气体通入AgNO3溶液的现象及反应方程：
（1）NH3
现象：产生白色氢氧化银沉淀,过量时沉淀溶解,生成银氨溶液.
NH3 + H2O → NH3·H2O
NH3·H2O + AgNO3 → AgOH↓（白色沉淀） + NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O → [Ag（NH32）]OH + 2H2O
（2）Cl2
现象：产生白色沉淀,沉淀不溶于硝酸.
Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO (＝表示可逆符号)
HCl + AgNO3 → AgCl↓（白色沉淀）+ HNO3
(3)HBr
现象:产生浅黄色沉淀,沉淀不溶于硝酸.
HBr + AgNO3 → AgBr↓（浅黄色沉淀）+ HNO3
(4)H2S
现象:无明显现象
因为生成的Ag2S会溶于HNO3
(5)CO2
现象:无明显现象
因为生成的Ag2CO3会溶于HNO3
已知X通入AgNO3溶液是产生淡黄色的沉淀,且不溶于稀硝酸
所以可以肯定会有HBr,不能确定是否含有H2S及CO2,肯定没有NH3(酸碱性原理),Cl2也应该没有,否则会发生如下反应:
Cl2 + 2HBr → 2HCl + Br2(常温下为液体)
Cl2与H2S不共存,Cl2与HBr不共存,Cl2与NH3不共存
HBr与NH3不共存,H2S与NH3不共存
2.
(1)HBr
2HBr + Ca(OH)2 → CaBr2 + 2H2O
现象:无明显现象
(2)H2S
可与Ca(OH)2生成CaS,但CaS又会水解生成,H2S和Ca（OH）2
现象：无明显现象
（3）CO2
CO2 + Ca（OH）2 → CaCO3↓ + H2O
若将X通入澄清的石灰水中,却没有沉淀产生.
则说明无CO2,可能有H2S.
但因有HBr存在,所以不会产生CaCO3沉淀,则CO2待定.
所以最终结果：
肯定有HBr
可能有H2S,CO2
肯定没有Cl2,NH3
对照答案,选择 A

氯气溶于水产生的HCL与硝酸银反应。H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl