实验室取12.5克大理石样品,与50克稀盐酸完全反应反应结束后剩余物质为58.1克求生成CO2和CaCl2的质量还有一问：大理石中的CaCO3的质量分数，快一点我在等

根据质量守恒，12.5+50-58.1=4.4克二氧化碳，是0.1摩尔，再根据方程式计算，氯化钙为0.1摩尔，是11.1克。

好简单：
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1.m（CO2）=（12.5+50）—58.1=4.4g
2.设生成CaCl2质量为x
CaCO3+HCl2=CaCl2+CO2↑
72 44
x 4.4g
∴72/x=44/4.4g x=7.2
答：生成二氧化碳4.4克，氯化钙7.2克
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谢谢

是这个啊

1.m（CO2）=（12.5+50）—58.1=4.4g
2.设生成CaCl2质量为x
CaCO3+HCl2=CaCl2+H2O+CO2↑
111 44
x 4.4g
∴111/x=44/4.4g x=11.1g
答：生成二氧化碳4.4克,氯化钙11.1克

谢谢

参加反应物质为62.5g，缺少质量为CO2质量，可求出生成CO2质量为62.5g-58.1g=4.4g。根据反应方程式CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2，生成CaCl2为11.1g