某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量．同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10.0g）中．在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：反应时间 t0 t1 t2 t3烧杯和药品质量/g 25.7 25.6 25.5 25.5则：反应中产生氢气______克，这种钢样品中铁的含量是多少？（精确到0.1%）
问题描述：
某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量．同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10.0g）中．在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：
| 反应时间 | t0 | t1 | t2 | t3 |
| 烧杯和药品质量/g | 25.7 | 25.6 | 25.5 | 25.5 |
答
（1）根据质量守恒，反应前后质量差即为氢气质量，所以，生成氢气的质量=5.7g+10g+10g-25.5g=0.2g；
故答：0.2；
（2）设5.7g钢样品中含铁质量为X，则：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
X 0.2g
56：2=X：0.2g
解之得X=5.6g
则这种钢样品含铁：
×100%≈98.2%5.6g 5.7g
答：这种钢样品中铁的含量约为98.2%．
答案解析：表中数据表明，第三次称得质量和第四次称得质量相等，此现象说明在第三次称重时已完全反应，此时所称得质量为25.5g，与反应前的总质量=5.7g+10g+10g=25.7g相比，少了0.2g；由于反应中只放出氢气，所以生成氢气的质量为0.2g；
生铁为铁和碳的混合物，其中碳不与硫酸反应，所得氢气质量为铁与硫酸反应所产生．
考试点：含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用．
知识点：通过四次称重的质量变化特点，判断出放入稀硫酸中的生铁样品完成反应，反应后剩余物质的总质量25.5g，然后利用质量守恒定律，求出氢气质量．