CaCl2和NaHCO3不反应的原因NaHCO3呈碱性,而CO3-能够存在于碱性溶液中,而且NaHCO3也会电解出一点CO3-,那么CaCl2又是中性的,两者混合后Ca+和那些微量的CO3-结合,然后促使HCO3-电解,这样不就能够产生沉淀了?
问题描述：
CaCl2和NaHCO3不反应的原因
NaHCO3呈碱性,而CO3-能够存在于碱性溶液中,而且NaHCO3也会电解出一点CO3-,那么CaCl2又是中性的,两者混合后Ca+和那些微量的CO3-结合,然后促使HCO3-电解,这样不就能够产生沉淀了?
答
不是只要有CO3-和Ca+就能产生沉淀
只有CO3-和Ca+达到一定浓度才能产生沉淀
HCO3-电离出的CO3-浓度太小
不足以生成沉淀
如何判断是否沉淀：
Ca2+的浓度乘以CO3-的浓度＞CaCO3的沉淀平衡常数时
就会有CaCO3沉淀生成