25℃时，将某强酸溶液与某强碱溶液按1：10的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前此强酸溶液与强碱溶液的pH之和是（ ）A. 12B. 13C. 14D. 15
问题描述：
25℃时，将某强酸溶液与某强碱溶液按1：10的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前此强酸溶液与强碱溶液的pH之和是
（ ）
A. 12
B. 13
C. 14
D. 15
答
设强酸溶液的pH=m，体积为V，常温下，pH=m的强酸溶液中氢离子浓度为10-m mol/L，设强碱溶液pH=n，体积为10V，pH=n的强碱溶液中氢氧根离子浓度c（OH-）=KWC(H+)=10−1410−nmol/L=10 n-14 mol/L，混合溶液呈中性，说...
答案解析：25℃时，某强酸溶液与某强碱溶液按1：10的体积比混合后溶液恰好呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，设强酸溶液的pH=m，则溶液中氢离子浓度为10-m mol/L，设强碱溶液pH=n，溶液中氢氧根离子浓度为10 n-14 mol/L，依据1×10-m=10×10 n-14，进行解答．
考试点：pH的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
知识点：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确溶液的pH与氢离子、氢氧根离子浓度的关系是解本题关键，题目难度中等．