化学计算题~!急~~速度~~将10g纯锌放入93.7g未知浓度的盐酸溶液中,反应停止后有锌剩余,过滤后滤液质量比反应前盐酸质量增加6.3g,试求：1）还剩多少锌?2）反应前盐酸的质量分数.要过程和结果!急!
问题描述：
化学计算题~!急~~速度~~
将10g纯锌放入93.7g未知浓度的盐酸溶液中,反应停止后有锌剩余,过滤后滤液质量比反应前盐酸质量增加6.3g,试求：
1）还剩多少锌?
2）反应前盐酸的质量分数.
要过程和结果!
急!
答
Zn + 2HCl= ZnCl2+ H2（气） 增加总量 65 73 136 2 65-2=63x y 6.3gx=6.5g y=7.3g所以溶液中剩余的锌粉质量=10-6.5=3.5g溶液中的...