氧化铁和木炭的混合物共20g,加热一段时间后冷却,称量发现混合物质量减少了4.4g,则参加反应的木炭、氧化铁的质量各是多少?（假定无其他物质参加反应,且生成物中碳的化合价为其最高价.）

解:设碳的质量为x
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
36 132
X 4.4g
36/132=x/4.4g
X=1.2g
氧化铁的质量为20-1.2g=18.8g
答：——

由题可知,反应为 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2.可知,反应后生成的二氧化碳是气体,即固体减少的质量是二氧化碳的质量,即反应生成4.4克二氧化碳.
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
36 320 132
X Y 4.4克
所以X=36*4.4/132=1.2克.
Y=320*4.4/132=10.7克.
因为1.2+10.7=11.9小于20.所以,说明碳或氧化铁中有一种物质过量.
所以木炭,氧化铁质量为 9.3克,10.7克或1.2克,18.8克.