离子化合物的熔点一定比共价化合物高?这句话不对吧?金刚石是典型的原子晶体,熔点高达3550℃。食盐熔点801

金刚石是原子晶体（共价化合物）明显不大部分离子化合物（NaCl等) 高。。。。

不对
应该是反过来才对

首先,金刚石不是化合物...
共价化合物可分分子晶体和原子晶体,其中分子晶体熔点比离子晶体低,而原子晶体一般都比较高.因为分子熔化时候克服的是范德华力,即分子间作用力,而离子化合物整块是由离子直接构成的,熔化需要破坏其离子键.离子键键能大大大于范德华力

不对.
氯化氢是共价化合物,熔点比离子化合物氯化钠低,二氧化硅是共价化合物,熔点比离子化合物氯化钠高.
不对的.但原子晶体的熔点比分子晶体高,一般也比离子晶体高.