今有硫酸和盐酸的混合物20g,往溶液中逐滴加入溶质质量分数为百分之17.1的氢氧化钡溶液时,生成硫酸钡的质量和总溶液的pH变化如图所示.（pH为7时,加入的氢氧化钡溶液的质量是60g）（1）最初混合液中硫酸的溶质质量分数是多少?
问题描述：
今有硫酸和盐酸的混合物20g,往溶液中逐滴加入溶质质量分数为百分之17.1的氢氧化钡溶液时,生成硫酸钡的质量和总溶液的pH变化如图所示.（pH为7时,加入的氢氧化钡溶液的质量是60g）（1）最初混合液中硫酸的溶质质量分数是多少?
答
（1）消耗20g氢氧化钡溶液时,参加反应硫酸的质量为x,生成硫酸钡的质量为y
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
98 171 233
x 20g×17.1% y
98：171=x：（20g×17.1%） 解之得 x=1.96g
171：233=（20g×17.1%）：y 解之得 y=4.66g
最初混合液中硫酸的溶质质量分数=19.6g/20g*100%=9.8%
故答案为：9.8%；
（2）由关系图可知,恰好完全反应时共消耗氢氧化钡溶液60g,其中20g与硫酸反应,则有40g氢氧化钡与盐酸发生反应；
设反应生成氯化钡的质量为z
Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
171 208
40g×17.1% z
171：208=（40g×17.1%）：z
z=8.32g
反应后溶液的溶质质量分数=8.32g/(20g+60g-4.66g)*100%≈11.0%
答：最初混合液中硫酸的溶质质量分数是11.0%．