初中化学NaCl与Na2CO3的混合物15.6g与108.8g某浓度的盐酸恰好完全反应,NaCl与Na2CO3的混合物15.6g与108.8g某浓度的盐酸恰好完全反应,蒸发反应后的溶液,得到干燥的晶体16.7g.求：（1）原混合物中NaCl和 Na2CO3的质量各为多少克?设反应的Na2CO3的质量为X,反应的HCl的质量为Y,生成的CO2的质量为Z Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O △m106 73 117 44 117-106＝11X Y Z 16.7-15.6=1.1g106:11=X:1.1 X=10.6g73:11=Y:1.1 Y=7.3g44:11=Z:1.1 Z=4.4g原混合物中NaCl的质量为：15.6－10.6＝5g以上是例题的答案,但我不明白117-106＝11 为什么要和11比
问题描述：
初中化学NaCl与Na2CO3的混合物15.6g与108.8g某浓度的盐酸恰好完全反应,
NaCl与Na2CO3的混合物15.6g与108.8g某浓度的盐酸恰好完全反应,蒸发反应后的溶液,得到干燥的晶体16.7g.求：
（1）原混合物中NaCl和 Na2CO3的质量各为多少克?
设反应的Na2CO3的质量为X,反应的HCl的质量为Y,生成的CO2的质量为Z
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O △m
106 73 117 44 117-106＝11
X Y Z 16.7-15.6=1.1g
106:11=X:1.1 X=10.6g
73:11=Y:1.1 Y=7.3g
44:11=Z:1.1 Z=4.4g
原混合物中NaCl的质量为：15.6－10.6＝5g
以上是例题的答案,但我不明白117-106＝11
为什么要和11比
答
这是差量法 1个NACL的相对分子量是58.5 2mol是117 106是NA2CO3的相对分子量 所谓差量法就是指针对一个元素，反应中其所构成化合物的质量差
答
典型的差量法计算题
答
117-106＝11 是化学计算中常用的差量法.亦即定量该反应中,参加反应的Na2CO3和NaCl定量,它们的质量差也是定量的.
答
它的意思是说1mol的Na2CO3是106g反应成2mol的NaCl为117g，之间增重11g
也就是只要1mol反应，必然溶质增重11g,反过来你增加的重量除以11，肯定能知道你到底几mol参加反应