下列反应中，水作还原剂的是（　　）A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C. 3NO2+H2O=2HNO3+NOD. 2Cl2+2H2O=4HCl+O2

答

A．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中H元素的化合价降低，作氧化剂，故A不选；
B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑水中H、O元素的化合价不变化，则水既不做氧化剂又不做还原剂，故B不选；
C．3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO水中H、O元素的化合价不变化，则水既不做氧化剂又不做还原剂，故C不选；
D．2Cl₂+2H₂O=4HCl+O₂ 水中O元素的化合价升高，被氧化作还原剂，故D选．
故选D．
答案解析：水只做氧化剂，则水中H元素的化合价降低；水只做还原剂，则水中O元素的化合价升高，据此根据化合价的变化判断．
考试点：氧化还原反应．

知识点：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中还原剂、氧化剂判断的考查，题目难度不大．