在两个密闭容器中,分别宠友质量相同的甲乙两种气体若两容器的温度和压强相同在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( )A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小我是这样推导的：同温同压同质量：V甲/V乙=M甲/M乙,V=m/密度,所以V甲小于V乙,所以M甲小于M乙,因为n=m/M,所以n甲大于n乙,n=V/Vm,所以Vm甲小于Vm乙（请问哪里出错了,并为我写出正确解答过程,
问题描述：
在两个密闭容器中,分别宠友质量相同的甲乙两种气体若两容器的温度和压强相同
在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( )
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
我是这样推导的：同温同压同质量：V甲/V乙=M甲/M乙,V=m/密度,所以V甲小于V乙,所以M甲小于M乙,因为n=m/M,所以n甲大于n乙,n=V/Vm,所以Vm甲小于Vm乙（请问哪里出错了,并为我写出正确解答过程,
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选B
你错在M甲小于M乙,因为n=m/M,所以n甲大于n乙,n=V/Vm,所以Vm甲小于Vm乙.
因为根据阿伏加德罗定律推论得：
同温同压时,M甲/M乙=ρ甲/ρ乙 ,甲的密度大于乙的密度,所以甲的M大于乙的M,
因为相对分子质量在数值上=摩尔质量,因此甲相对分子质量比乙的相对分子质量大,D错误；
根据n=m/M,质量相等、甲的M大于乙的M得n甲小于n乙,
说明B正确,
又因为物质的量越多,分子数越多,所以A错误；
在同温同压下气体的摩尔体积是一定的,所以C错误.