铅蓄电池充电与放电的电极反应式

分类: 作业答案 • 2021-12-19 16:38:34

问题描述：

铅蓄电池充电与放电的电极反应式

答

要知道这些你只需熟悉高中课本你就迎刃而解了

答

铅蓄电池的两极是Pb和PbO2,电解质溶液是H2SO4,
总的电池反应是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
负极Pb：Pb＋SO42－－2e－＝ PbSO4
正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O

还是那个原电池的问题,为什么在纽扣电池（碱性）正极反应式是氧化银与水得电子生成银与氢氧根离子?铅蓄电池正极也是正极材料二氧化铅与电解质中硫酸根离子.氢离子共同得电子形成硫酸铅与水?铅与氧化铅也构成了原电池啊,为什么正极氧化铅不只是在传递电子,也还在得到电子发生反应被氧化?
蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置,有一种蓄电池在放电时反应式为Nio2+Fe+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2
写出铅蓄电池在放电、充电时两极反应的化学方程式及总反应的化学方程式.
为什么铅蓄电池放电时的正极在充电时做阴极
1.实验室用铅蓄电池作电源电解熔融Nacl制取氯气,已知铅蓄电池放电时的电极反应为：负极Pb+SO4-2e-=PbSO4 正极 PbO2+4H++SO4+2e-=PbSO4+2H2O,今若要制得氯气0.05MOL,这时,电池内消耗的硫酸的物质的量至少是多少?2.向1L含AlCl3和FeCl3混合溶液中加入amolNaOH溶液时,产生的沉淀量可达最大值,继续加入NaOH,当前后加入的NaOH总量达bmol时,沉淀量不再减少,求原混合液中Fe3+的物质的量浓度.
电池的串并联问题电池A和电池B为同厂家同规格的铅蓄电池,电池C为不同厂家同规格的铅蓄电池.现将电池A和电池C并联然后与电池B串联会产生什么后果?如果将电池A和电池B并联然后与电池C串联会怎么样?注：电池的充放电都经过UPS.三块电池都是相同同规格都是12V/100AH串并联的电池组最终经过UPS充放电。现在担心的是：1、串并联电池组之间的电流或者电压在短时间内（充电24小时，放电12小时）对电池造成损坏？2、在相同的充电条件下，这样的电池组会不会比电池A和电池B串联的电池组所充得的电量多一些？
一道简单的初三科学填空题 (电能)急!在线等~~~蓄电池的充电反应和放电反应是可逆的,蓄电池的电极是两块______板,蓄电池内注入的液体的_________,放电后正负两极都生成一层__________,使用到一定程度必须充电.充电时蓄电池的正极与电源的____极连,蓄电池的负极与电源的_____极相连.
Fe +NiO2 +2H2O→Fe（OH）2 +Ni（OH）2 [此方向是放电,逆过程是充电.]上面的式子是蓄电池分别在充电和放电的时候发生的反应有两个选项,不晓得哪些是正确的,A.放电时,电解质溶液中的阴离子向正极方向移动B.蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中我只知道阴离子要向阳极移动，而阳极对应的不就是电源正极吗，这样的话阴离子为什么又要向负极移动呢？
蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置,有一种蓄电池在放电时反应式为Nio2+Fe+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2电解M(NO3)x溶液式某一极增至mg,金属M的相对原子质量的计算式为（）不懂为什么是增至mg 不用减去原来电极的质量吗
放电时,正极反应为:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O.这是铅蓄电池的电极反应,为什么有的地方在化学式后面要标明物质的状态呢
9gH2O中含有的电子的物质的量为------------------
蓄电池放电时起原电池作用,充电时起电解池作用.铅蓄电池发生反应化学方程式PbO2＋H2SO4→PbSO4＋H2O放电时负极上发生的反应化学方程式当蓄电池作为电源电解CuSO4溶液并生成1.6Cu时,蓄电池消耗H2SO4 mol给蓄电池充电时,若要使3.3PbSO4转变为Pb和PbO2,需 mol 电子能量

铅蓄电池充电与放电的电极反应式

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