碳原子的电子排布式是什么?为什么不是1s2 2s1 2p3?不是能量相同的原子轨道在半充满时，体系的能量较低？而且，Cr的电子排布也不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1?
问题描述：
碳原子的电子排布式是什么?
为什么不是1s2 2s1 2p3?不是能量相同的原子轨道在半充满时，体系的能量较低？
而且，Cr的电子排布也不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1?
答
半充满 问题只在d层出现。不需乱套。
答
1s2 2s2 2p4
答
.Cr的电子排布就是这个..
因为S能级本来就很低,半充满那种情况都是在(n-1)d和ns时适用的
答
碳是第六号元素，所以其排布式为：
1s2 2s2 2p2