某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）A. K2SB. MgOC. MgSD. NaF
问题描述：
某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）
A. K2S
B. MgO
C. MgS
D. NaF
答
元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，
令该元素最高正价为x，根据最高正价+|最低负价|=8，则：
x-（8-x）=4，解得x=6
即该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，该元素的离子与另外离子核外电子排布相同的离子，则另一离子应含有18个电子，为阳离子．故A符合．
故选：A．
答案解析：元素最高正价与负价的绝对值之差为4，根据最高正价+|最低负价|=8，可知该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，所以另一离子应含有18个电子．据此判断．
考试点：原子结构与元素周期律的关系．
知识点：本题考查元素的推断与物质的组成，推出元素为S元素是解答本题的关键，学生应学会利用原子结构来推断元素．