2.3克金属钠与氯气完全反应,共失去多少个电子,这些电子式多少摩尔.

2Na + Cl2= 2NaCl
2 2e-
2.3g/23(g*mol-）=0.1mol X
2：2=0.1mol/x
x=0.1mol
这些电子是0.1摩尔

写方程式：
2Na + Cl2== 2NaCl
46
2.3g
共有0.05mol钠反应
而每有1mol钠反应，就会转移2mol的电子（2个Na是0价的，反应之后变为+1价，共转移2个电子）
所以1molNa~2mol电子
由于有0.05molNa，所以有0.1mol电子转移

钠摩尔质量:23g/mol
故有0.1摩尔钠.
2Na+Cl2=2NaCl
中,钠的化合价从0升到+1价,故每个钠原子失一个电子,0.1mol钠共失0.1mol电子.
即0.1mol*(6.02*10^23/mol)=6.02*10^22个电子.