用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A,1molNa2O2晶体*含有4NA个离子B,常温常压下16g O2和O3混合气体含有NA个氧原子C,0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒D,17g的氢氧根离子中含有的电子数为9NA请给出解析,

觉得没有正确答案，只有B选项错的不是太多，首先A选项里面只有2摩尔钠，不可能有4摩尔钠离子，C选项里面首先不可能完全转化为胶体，即使是完全转化为胶体，又因为一个胶粒含有多个氢氧化铝，所以也不可能有0.1NA个胶粒

选择答案：B。
解析：答案A中1mol过氧化钠中含有2mol个钠离子，和一mol过氧根离子，O22-是一个离子，只是含有两个氧原子而已；答案B中，物质的量，阿常数只要和质量挂钩就很简单，只需用摩尔质量进行转化即可。无论是O2还是O3都是由氧原子构成，那么16gO原子就是NA个O原子；答案C中铝离子水解转化成胶体没错，但同时水解的程度是微弱的，也就是说只有小部分的铝离子转化为了氢氧化铝胶体，大部分还是以铝离子形式存在的；答案D中，氢氧根是带一个单位负电荷的，也就是说氢氧根离子中应该有8（氧原子核外电子数）+1（氢原子核外电子数）+1（该离子带电荷量）=10.个电子。

B
A.有3NA个离子
C.AlCl3不可能完全水解
D.17g的氢氧根离子中含有的电子数为10NA

b
A 2NA个离子
C生成＜0.1NA个胶粒10NA

选B，氧的摩尔质量就是16，也就是说16G刚好1MOL氧原子

选B
A，3
C，不是胶粒
D，8

A、错误.Na2O2中有3个离子：Na+、Na+、O22-（过氧根）,1 mol Na2O2*含有3NA个离子
B、正确.16 g 混合物,相当于16 g 氧原子,即1 mol O原子,即NA个O原子
C、错误.1个胶粒中不只有一个Al原子,所以远远小于0.1NA个胶粒
D、错误.1个OH-中电子数 = 8+1+1 = 10,17 g OH-是1 mol,电子数为10NA
选择B

A中为3NA,B正确，C胶粒是由许多分子组成D含有的电子数为10NA