将质量相等的金属镁和铝分别加入质量、浓度相等的两份硫酸中,反映完毕后金属均有剩余,则——反应后溶液的质量大【填铝或镁】
问题描述：
将质量相等的金属镁和铝分别加入质量、浓度相等的两份硫酸中,反映完毕后金属均有剩余,则——反应后溶液的质量大【填铝或镁】
答
金属有剩余说明，H2SO4完全反应，那么设硫酸是n mol
H2SO4+Mg==MgSO4+H2
n 1
24
2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2
3 n 3
54
通过我们可以看出H2SO4反应后，每反应1mol的H2So4，就生成1mol的H2，即减少的质量相等
但是同时溶液的质量也增大，增大的质量是反应金属的质量
我们可以看出Mg，每1mol的H2SO4，增大24g
Al，是每1mol的H2SO4，增加18g
所以反应后，溶液质量是Mg的更大
答
首先,金属均有剩余,说明金属都过量.
第二,它们生成的气体的量是一样的,比如生成6体积氢气,那么镁就要消耗3单位,铝2单位,所以溶液中的镁离子质量为 3乘24 铝为 2乘27 所以镁溶液质量大.
镁 大