黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为测定某黄铜中铜的质量分数，现取10g该样品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5g．计算：（1）黄铜样品中铜的质量分数．（2）稀硫酸中溶质的质量分数．
问题描述：
黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为测定某黄铜中铜的质量分数，现取10g该样品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5g．计算：
（1）黄铜样品中铜的质量分数．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．
答
（1）根据题目信息可知，铜的质量是3.5克，所以黄铜样品中铜的质量分数=
×l00%=35%．3.5g 10g
（2）根据题目信息可知，10g该样品中锌的质量=10g-3.5g=6.5g．设稀硫酸中溶质的质量为X．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g X
═65 98
6.5g x
得：X=9.8g
∴稀硫酸中溶质的质量分数=
×l00%=19.6%．9.8g 50g
答：（1）黄铜样品中铜的质量分数为35%；（2）稀硫酸中溶质的质量分数为l9.6%．
答案解析：（1）铜不会和稀硫酸反应，因此剩余的固体就是铜．
（2）写出化学方程式并计算出硫酸（溶质）的质量，然后计算出溶液的质量分数．
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：掌握化学方程式的计算格式和规范性，记住铜不会和稀硫酸反应．