某饱和链烃A，在催化剂条件下裂解，得到烷烃和烯烃的混合物B，B中不含A、炔和H2，2.24L（标准状况）B通过足量溴水，充分反应后，溴水增重2.45g，得剩余气体C，气体体积减少34，使C在足量的氧气中充分燃烧，得到2.2g CO2和1.35g H2O，求烃A的分子量和分子式．

答

溴水增重的2.45g为烯烃的质量，烯烃的通式为：C_nH_2n，2.45g烯烃中含有碳元素的质量为：2.45g×

12n

12n+2n

=2.1g，含有H元素的质量为：2.45g-2.1g=0.35g，
烷烃燃烧生成的二氧化碳的质量为2.2g，二氧化碳中C元素的质量为：2.2g×

12

44

=0.6g，
根据C守恒可知烷烃A中C的质量为：2.1g+0.6g=2.7g，
1.35g H₂O中含有H元素质量为：1.35g×

2

18

=0.15g，
根据H元素质量守恒，烷烃A中含有H元素的质量为：0.35g+0.15g=0.5g，
所以A分子中：

n(C)

n(H)

=

2.7g 12g/mol

0.5g 1g/mol

=

9

20

，
A的分子式为：C₉H₂₀，A的相对分子量为：9×12+1×20=128，
答：烃A的分子量为128，分子式为C₉H₂₀．
答案解析：根据题干信息可知，B通过足量溴水后增重的2.45g为烯烃的质量，根据相同的通式C_nH_2n可以计算出烯烃中含有的C、H元素的质量；C为烷烃，完全燃烧生成2.2g CO₂和1.35g H₂O，根据质量守恒可以计算出C中含有C、H元素的质量，然后根据质量守恒可知A分子中C、H的元素的质量，从而计算出A分子中C、H元素的物质的量之比，然后得出A的分子式、分子量．
考试点：有关有机物分子式确定的计算；化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查了有机物分子式的计算，题目难度中等，注意掌握常见有机物分子式的确定方法，注意质量守恒定律在计算中的应用，正确分析题干信息，计算出A中C、H元素的质量为解答本题的关键．