在镁粉和碳酸钙组成的混和物中，加入足量的盐酸，并把产生的2.3克气体通入足量的澄清石灰水中，得到5克沉淀，计算混和物中镁的质量分数？（相对原子质量：O：16    Ca：40      H：1   C：12  Mg：24）

答

设气体中二氧化碳的质量是x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44             100
x               5g

44

100

＝

x

5g

x=2.2g
所以生成氢气的质量是2.3g-2.2g=0.1g
设生成0.1g氢气需要的镁质量是y
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
y             0.1g

24

2

＝

y

0.1g

y=1.2g
由CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O可知：CaCO₃～CO₂～CaCO₃，混合物中碳酸钙的质量是5g，
原混合物的总质量是：1.2g+5g=6.2g，
混和物中镁的质量分数：

1.2g

6.2g

×100%=19.4%．
答：混和物中镁的质量分数19.4%．
答案解析：将碳酸钙和镁粉的混合物中加入盐酸，发生的反应是镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，由沉淀的质量可计算出二氧化碳的质量，从而计算出生成氢气的质量，进而计算出混合物中镁和碳酸钙的质量，混合物的质量、混合物中镁的质量分数．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：此题考查运用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能解决问题，能较好考查学生分析、解决问题的能力．