把一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧,实验数据如下表氧气质量：第一次8，第二次16，第三次24碳质量：3 12 6生成CO2质量：11 22 22问：（1） 从以上所提供的数据分析，这三次实验有什么不同？（2）第二次实验为什么不生成28g的CO2？哪种物质有剩余？余下多少克？（根据化学方程式计算）（3）第三次试验为什么不生成30gCO2?那种物质有剩余？余下多少克？
问题描述：
把一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧,实验数据如下表
氧气质量：第一次8，第二次16，第三次24
碳质量：3 12 6
生成CO2质量：11 22 22
问：（1） 从以上所提供的数据分析，这三次实验有什么不同？
（2）第二次实验为什么不生成28g的CO2？哪种物质有剩余？余下多少克？（根据化学方程式计算）
（3）第三次试验为什么不生成30gCO2?那种物质有剩余？余下多少克？
答
（1） 从以上所提供的数据分析,这三次实验有什么不同?
第一次,反应物完全反应.
第二次与第三次反应物有剩余.
（2）第二次实验为什么不生成28g的CO2?哪种物质有剩余?余下多少克?（根据化学方程式计算）
设16克氧能和X克C反应
C+O2=CO2
12：32
X：16
X=6克
所以碳有剩余.剩余的质量=12-6=6克
（3）第三次试验为什么不生成30gCO2?那种物质有剩余?余下多少克?
氧气有剩余,剩余的质量=24+6-22=8克