把铁和铜的混合物100g与足量稀盐酸起反应，可制得氢气0.4g，该混合物里含铁和铜各多少克？
问题描述：
把铁和铜的混合物100g与足量稀盐酸起反应，可制得氢气0.4g，该混合物里含铁和铜各多少克？
答
设混合物中铁的质量为x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x 0.4g
=56 x
2 0.4g
x=11.2g
混合物中铜的质量=100g-11.2g=88.8g
答：混合物中铁的质量为11.2g，铜的质量为88.8g．
答案解析：根据金属活动性铁＞氢＞铜，铜与稀盐酸不反应，则反应产生的氢气为铁与盐酸反应的结果，根据反应的化学方程式，由氢气的质量计算出混合物中铁的质量，铁与混合质量差即混合物中铜的质量．
考试点：根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用．
知识点：对于金属混合物与酸反应类问题，根据金属活动性判断金属与酸的反应是进行计算的基础．