物质的制备、分离、提纯、检验是化学实验中的重要内容，利用所学知识回答下列问题：（1）为将下列物质提纯（括号中的为杂质），应加入的试剂及采取的实验方法是例如：食盐（泥沙）  加入试剂：____分离方法：溶解、过滤、结晶，氧化钙（碳酸钙）加入试剂：____，分离方法：加热，①碳酸钠固体（碳酸氢钠）加入试剂：______，分离方法：______②FeCl3溶液（FeCl2）     加入试剂：______，分离方法：______③SiO2（Al2O3）          加入试剂：______，分离方法：______（2）实验室中为防止硫酸亚铁溶液被氧化，可采取的措施是______．检验硫酸亚铁溶液是否被氧化的方法是______．（3）如要证明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，在如图所示的装置分液漏斗中加入的物质的名称或化学式是：______．烧杯中发生反应的化学方程式是：______．

答

（1）①碳酸氢钠不稳定，解热易分解，故答案为：加热；
②FeCl₂可与氯气反应生成FeCl₃，可加入氯水或氯气除杂，故答案为：氯气（氯水）；
③Al₂O₃可与酸反应，而二氧化硅不反应，然后用过滤的方法除杂，故答案为：盐酸；过滤（过滤、洗涤、干燥）；
（2）为防止硫酸亚铁溶液被氧化可加热铁粉，可用KSCN检验是否变质，具体操作为取少量溶液滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则溶液被氧化，
故答案为：加入铁粉；取少量溶液滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则溶液被氧化；
（3）可用稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中进行检验，反应的方程式为CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃（胶体），
故答案为：硫酸；CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃（胶体）．
答案解析：（1）①碳酸氢钠不稳定，解热易分解；
②FeCl₂可与氯气反应生成FeCl₃；
③Al₂O₃可与酸反应；
（2）为防止硫酸亚铁溶液被氧化可加热铁粉，可用KSCN检验是否变质；
（3）可用稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中进行检验．
考试点：物质分离、提纯的实验方案设计．

知识点：本题综合考查物质的分离、提纯以及检验等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．