Fe与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,当56gFe与过量的硫酸反应时,试求生成FeSo4的质量和所产生H2在标准状况下的体积 最好有详细的步骤与说明

水通电生成氢气和氧气算氧化还原反应吗？氧气与氢气生成水呢？为什么。。 氧化还原：关键看该反应中是否有电子的转移 反应式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2

设硫酸亚铁质量为m(FeSO4) 氢气在标准状况下的体积为V(H2)
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56g 152g 22.4L
56g m(FeSO4) V(H2)
56g / 56g = 152g/ m(FeSO4) = 22.4L/ V(H2)
m(FeSO4)=152g V(H2)=2.24L

设硫酸亚铁质量为m(FeSO4) 氢气在标准状况下的体积为V(H2)
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56g/moL 152g/moL 22.4L/moL
56g m(FeSO4) V(H2)
56 / 56 = 152/ m(FeSO4) = 22.4/ V(H2)
m(FeSO4)=152g V(H2)=22.4L

设硫酸亚铁质量为X 氢气质量为Y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
56g X Y
X=152g Y=2g
氢气的体积为2g x 0.0899g/L≈0.18L
答 。。。。。。。。。。。。。。