向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体,恢复到原来温度时,下列说法中正确的是(  )A. 溶液中Na+总数不变B. 单位体积内的OH-数目不变C. 溶质的质量分数变大D. 溶液的质量不变

问题描述:

向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体,恢复到原来温度时,下列说法中正确的是(  )
A. 溶液中Na+总数不变
B. 单位体积内的OH-数目不变
C. 溶质的质量分数变大
D. 溶液的质量不变

A、原氢氧化钠溶液是饱和的,反应消耗了水,生成了氢氧化钠,生成的氢氧化钠不能溶解,而且溶液中还析出氢氧化钠,则溶液中的Na+总数也会减少,故A错误;B、原氢氧化钠溶液是饱和的,反应消耗了水,生成了氢氧化钠,...
答案解析:根据Na2O溶于水发生如下反应:Na2O+H2O═2NaOH可知,向氢氧化钠饱和溶液中投入一小块Na2O固体,会因发生反应而消耗饱和溶液中的水而析出固体,变化后的溶液仍为饱和溶液,由于“恢复至原来温度”,饱和溶液的温度不变,即氢氧化钠的溶解度也不变,则溶质质量分数也不变.
考试点:饱和溶液和不饱和溶液;溶质的质量分数.
知识点:本题考查饱和溶液及溶解度,注意根据饱和溶液溶剂水的减少而析出固体溶质的特点,分析饱和溶液的变化是解决本题的基本思路.