用含一定杂质的高锰酸钾样品8,78克,加热使之完全反应,杂质不反应,制取了0,64克氧气,高锰酸钾的纯度是
问题描述：
用含一定杂质的高锰酸钾样品8,78克,加热使之完全反应,杂质不反应,制取了0,64克氧气,高锰酸钾的纯度是
答
4KMNO4= 2K2MNO3+ 2MNO2+ 3O2
592 174 96
X=3.95G Y=1.16G 0.64G 高锰酸钾的纯度是3.95/8.78*100%=45%
答
加热高锰酸钾制取氧气方程式如下：
2KMnO4==加热==K2MnO4 + MnO2 + O2(气体) 设,反应消耗高锰酸钾 X克
316 32
X 0.64
===> X=6.32
既,参与反应的高锰酸钾有6.32g
所以这份含有杂质的高锰酸钾纯度为：6.32÷8.78×100%=71.98%