如何检验FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化方程式是什么

相关推荐

• W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素（稀有气体除外）．其中只有X为金属元素，焰色反应为黄色．W、Y的原子最外层电子数相等，且W的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．请回答：（1）W在元素周期表中的位置是______．（2）X的单质与水反应的离子方程式是______．（3）将0.142g Z的单质与足量的FeSO4溶液反应，被氧化的Fe2+的物质的量为______．（4）W、X、Y三种元素组成的一种常见化合物甲，其中Y处于其最高化合价．在实验室中，检验甲中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量甲的溶液于试管中，______，则证明甲中有该阴离子．
• W,X,Y,Z是原子序数依次增大的4种短周期元素(稀有气体除外).其中只有X为金属元素,焰色反应为黄色.W、Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍.请回答：（1）W在元素周期表中的位置是________；（2）X的单质与水反应的离子方程式是________；（3）用电子式表示X2Y的形成过程；(4)将0.142gZ的单质与足量的FeSO4溶液反应,被氧化的Fe2+的物质的量为；（5）W、X、Y三种元素组成的一种常见化合物甲,其中Y处于其最高化合价.在实验室中,检验甲中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量甲的溶液于试管中,__________________,则证明甲中有该阴离子.这个是填空题,但是请说明分析过程,我想弄明白,
• 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+①④Fe3+②③FeO 2−4（高铁酸根离子）回答下列有关问题：（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是______（选填序号）；a．Cl2 b．Fe   c．HNO3 d．H2O2（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是______（选填序号）；a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金b．反应中，所有铁元素均被还原c．反应中，CuFeS2即作氧化剂又作还原剂d．当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：______FeSO4+______K2O2→______K2FeO4+______K2O______K2SO4+______O2↑（4
• 生产着色铝片的过程及原因,生产着色铝片的工艺流程如下：（见附件）请回答下列问题：（1）第①步中NaOH溶液的作用是 .（2）第②步HNO3的作用是对铝片进行抛光,写出其反应的的离子方程式.（（4）氧化膜质量的检验：取出铝片干燥,在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液（3gK2CrO4＋75mL水＋25mL浓盐酸）,判断氧化膜质量的依据是 （选填“a”、“b”、“c”、“d”）.a．铝片表面有无光滑b．比较颜色变化c．比较质量大小d．比较反应速率大小（1）洗去铝表面的油污（为什么说除Al2O3是错的?如果此处不除Al2O3,那么第二问为什么没有Al2O3与NaOH的反应呢?）（2）Al＋4H＋＋NO3－＝Al3＋＋NO↑ ＋2H2O（2分）（4）B（请问如何通过颜色判断,其原理是什么?）
• 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+①④Fe3+②③FeO 2−4（高铁酸根离子）回答下列有关问题：（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是______（选填序号）；a．Cl2 b．Fe   c．HNO3 d．H2O2（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是______（选填序号）；a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金b．反应中，所有铁元素均被还原c．反应中，CuFeS2即作氧化剂又作还原剂d．当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：______FeSO4+______K2O2→______K2FeO4+______K2O______K2SO4+______O2↑（4
• 实验室中如何保存FeSO4溶液?怎样检验Fe2+的存在?
• 如何检验FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化
• 1、焰色反应能不能检验混合溶液（如k+ Na+ Ca+的混合溶液）2、在二氧化硅中,1mol的SiO2对应着几mol的Si-O键?3、水泥与普通玻璃在反应和主要成分方面各是什么?4、现有4mol的铝及足量的盐酸和氢氧化钠,若使铝完全转化为氢氧化铝,所需的盐酸与氢氧化钠的物质的量之和最小为?）5、用二氧化硅如何制二氧化碳?6、原硅酸与硅酸之间的关系?如何转化?7、电解氯化铝溶液的方程式?8、二氧化硫的核外电子数是八个吗?9、镁灰与浓硫酸或浓硝酸发生钝化吗?10、镁铝与水反应还是与水蒸气反应,反应产物是氢氧化物还是氧化物?
• 下列离子方程式书写正确的是（ ）1.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.绿矾溶液中通入足量的硫化氢气体：Fe2+ +H2S -> FeS↓ + 2H+B.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ +HCO3- +OH- ->CaCO3↓+H20C.亚硫酸钡与足量的稀硝酸混合：BaSO3+2H+ -> Ba2+ +SO2↑ +H2OD.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + H+ +SO42- +HN4+ ->BaSO4↓ +NH3 H20 +H20为什么D是正确的?A、B、C分别错在哪里?正确的应该是怎样的?麻烦说明一下.2.下列各组中的两种物质发生反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子反应方程式表示的是（ ）A.偏铝酸钾溶液和盐酸 B.三氯化铝溶液和氨水C.二氧化硫和氢氧化钠溶液 D.碳酸钠溶液和盐酸为什么选B?B是用哪一个离子反应方程式来表示的?A、C、D如果其中有哪一种过量的话的离子反应方程式是什么样的?麻烦把所有
• 硫酸铜溶液中含有的大量离子是什么如何去括号中的杂质，写方程式Fe（Fe2O3）FeSO4（CuSO4）
• 检验溶液中Fe2+的存在的方法只有Fe2+,不要Fe3+,
• 若某Fe(So4)溶液中可能含有Fe2+.用何种方法检验Fe2+的存在